Deney : Bir akım devresinde "içinde aynı elektrolit (AgNO₃) bulunan- şekilleri, elektrotları arasındaki uzaklıkları, eriyiğinin sıcaklık ve yoğunluğu başka başka olan birçok voltmetreyi seri olarak bağlayalım. Belli bir zaman sonra, bütün voltmetrelerin katotlarında toplanan gümüş miktarlarının aynı olduğu anlaşılır.Demek oluyor ki, toplanan gümüş miktarlarının aynı olduğu anlaşılır. Demek oluyor ki, toplanan gümüş miktarı, ne elektrotların şekil ve uzaklıklarına ve ne de elektrolitin sıcaklığına ve yoğunluğuna bağlıdır. Toplanan gümüş miktarı yalnız, devreden geçen elektrik miktarına bağlıdır. Faraday bu deneye göre şu kanun bulmuştur. // Bir elektroliz olayında ayrışan elektrolitin kütlesi, sadece, voltmetreden geçen elektrik miktarına bağlı ve onunla doğru orantılıdır.

COULOMB ve AMPERE'İN ULUSLAR ARASI TANIMLARI

Faraday' ın elektrik miktarının ve elektrik şiddetinin pratik birimlerini tanımlamaya       yarar.

        Coulomb, AgNO₃'ı bir voltmetreden geçtiğinde 1,118 mg. Gümüş açığa çıkarak elektrik miktarıdır.

        Ampere, 1 sn.de 1,118 mg gümüş açığa çıkaran bir akımın şiddetidir.

 Bu tanıma göre, Q coulomb,

                                     M=QX1,118=I.t+1,118

Kadar gümüş açığa çıkarır. 1 eşdeğer gram(=108 gr) gümüş açığa çıkarabilen elektrik miktarı ise :

                                     coulomb