KAPALI
KAPLARDAKİ GAZLARIN BASINCI
Gazların
basıncı, gaz moleküllerinin sürekli kabın iç çeperlerine çarpmaları sonucu
oluşmaktadır. Kabın iç yüzeyindeki birim yüzeye, birim zamanda çarpma sayısı
ne kadar fazla ise, basınç ta o kadar fazladır. Gaz moleküllerinin kabın iç
yüzeyindeki her noktaya çarpma sayısı eşit olduğundan, her noktadaki gaz
basıncı da eşit olur.
Kapalı
kaptaki gazların basıncı genel olarak üç niceliğe bağlıdır.
1. Sıcaklık
ve hacim sabit ise gaz basıncı molekül sayısı ile doğru orantılıdır. (P ~ N)
2. Sıcaklık
ve molekül sayısı sabit ise, kabın yani gazın hacmi ile ters orantılıdır.
Hacim arttıkça basınç azalır, hacim azaldıkça basınç artar.
3. Hacim ve
molekül sayısı sabit ise, gazın basıncı mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır.
Sıcaklık arttıkça gaz moleküllerinin hızı artar ve kabın iç yüzeyinde birim
alana çarpma sayısı artar. Bu da basıncın artmasına neden olur.
Bu üç
nicelik ve basınç arasındaki ilişki
P . V = k .
N . T şeklinde olur.
P ; basınç,
V ; hacim, N ; molekül sayısı,
T ; mutlak
sıcaklık, k ; sabit bir sayı
|
Boyle –
Mariotte Kanunu
Bir miktar
gazın sıcaklığı sabit kalmak şartı ile basıncı ile hacminin çarpımı
sabittir. Şekilde piston ileri itilerek gaz sıkıştırıldığında basınç, hacim
çarpımı değişmez. P1 . V1 = P2 . V2 dir. |
|
|
